BİLEŞİKLER-KİMYASAL TEPKİMELER
8.SINIF
DERS 3
ÜNİTE 3: MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
KONU: BİLEŞİKLER-KİMYASAL TEPKİMELER
Bileşik Formüllerinin Yazılması: Bileşikler kimyasal formüllerle gösterilir. Formüller, bileşik molekülündeki atomların cinsini ve sayısını gösterir.
Bir bileşik molekülündeki atomların cinsi ve sayısının gösterilmesine molekül formülü adı verilir.
Atomların birbirine nasıl bağlandığını gösteren formüle de yapı formülü denir.
Bileşiklerin formülü yazılmadan önce, bileşiği oluşturan elementlerin iyon yükü bulunur ve elementlerin sağ üst köşelerine yazılır. Ardından çaprazlama yapılarak, iyon yükleri sembollerin sağ altına yazılır.
Burada dikkat edileceği gibi önce (+) yüklü sonra (–) yüklü iyon yazılarak çaprazlama yapılır. Ve yüklerin sadece rakamları yazılır. İşaretleri yazılmaz.Eğer sayılar eşitse sembollerin altına sayı yazılmaz.
İyonlar Tablosu: Aşağıdaki tabloda atom ve atom guplarının iyon yükleri( değerlikleri ) verilmiştir.
Mg+2 O–2 MgO
Mg+2 Cl–1 MgCl2
X+3 Z–2 X2Z3
şeklinde gösterilir.
Bileşik Yazma Tablosu:Aşağıdaki tablodan yararlanarak bileşik yazmayı daha kolay öğrenebilirsiniz.
Çok Atomlu İyonlar:Çok atomlu iyonlarla yapılan bileşikler de çaprazlama yöntemi ile oluşturulur.
Na2CO3 Sodyum Karbonat, Mg (OH)2 Magnezyum Hidroksit v.b
Bileşiklerin Atomlarını Sayalım: Aşağıdaki tabloda bileşikleri ve atom sayılarının bulunuşunu inceleyiniz.
KİMYASAL TEPKİMELER
DERS 3
ÜNİTE 3: MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
KONU: BİLEŞİKLER-KİMYASAL TEPKİMELER
Bileşik Formüllerinin Yazılması: Bileşikler kimyasal formüllerle gösterilir. Formüller, bileşik molekülündeki atomların cinsini ve sayısını gösterir.
Bir bileşik molekülündeki atomların cinsi ve sayısının gösterilmesine molekül formülü adı verilir.
Atomların birbirine nasıl bağlandığını gösteren formüle de yapı formülü denir.
İşlem Sırası
(+ yüklü yon ) ( - yüklü iyon ) ( çaprazlama )= FormülBileşiklerin formülü yazılmadan önce, bileşiği oluşturan elementlerin iyon yükü bulunur ve elementlerin sağ üst köşelerine yazılır. Ardından çaprazlama yapılarak, iyon yükleri sembollerin sağ altına yazılır.
Burada dikkat edileceği gibi önce (+) yüklü sonra (–) yüklü iyon yazılarak çaprazlama yapılır. Ve yüklerin sadece rakamları yazılır. İşaretleri yazılmaz.Eğer sayılar eşitse sembollerin altına sayı yazılmaz.
İyonlar Tablosu: Aşağıdaki tabloda atom ve atom guplarının iyon yükleri( değerlikleri ) verilmiştir.
Mg+2 O–2 MgO
Mg+2 Cl–1 MgCl2
X+3 Z–2 X2Z3
şeklinde gösterilir.
Bileşik Yazma Tablosu:Aşağıdaki tablodan yararlanarak bileşik yazmayı daha kolay öğrenebilirsiniz.
Çok Atomlu İyonlar:Çok atomlu iyonlarla yapılan bileşikler de çaprazlama yöntemi ile oluşturulur.
Na2CO3 Sodyum Karbonat, Mg (OH)2 Magnezyum Hidroksit v.b
Bileşiklerin Atomlarını Sayalım: Aşağıdaki tabloda bileşikleri ve atom sayılarının bulunuşunu inceleyiniz.
KİMYASAL TEPKİMELER
Bir maddenin başka maddeler ile etkileşerek veya kendiliğinden bozunarak farklı maddelere dönüşmesine kimyasal tepkime denir.
Basit Tepkime Denklemlerinin Yazılması ve DenkleştirilmesiKimyasal tepkimelerin formülle gösterilmesine kimyasal denklem denir.
Kimyasal Tepkimelerde:
Kütle korunur.
Atom cinsi ve sayısı korunur.
Kimyasal denklemler denkleştirilirken elementlerin atom sayıları denkleştirilir.En son hidrojen ve oksijen elementleri eşitlenir.
Tepkimeye Tepkimeden
Girenler Çıkanlar
H2 + O2 ------------> H2O
2H2 + O2 ---------> 2H2O ( Denkleştirilmiş Hali ),
H2 + N2 ----------> NH3
3H2 + N2 --------------->2NH3 ( Denkleştirilmiş Hali )
Mg + HCl ------------> MgCl2 + H2
Mg+2 HCl -----------> MgCl2 +H2 (Denkleştirilmiş Hali)
Tepkimelerde Kütlenin Korunumu
Kimyasal değişimler oluşurken, tepkimeye giren maddeler yok olmazlar sadece yeni maddelere dönüşürler.Bir kimyasal reaksiyona giren maddeler ile reaksiyon sonucu oluşan maddelerin kütleleri birbirine eşittir. Buna" Kütlenin Korunumu Kanunu "denir.
H2 + ½ O2 -----------------> H2O
2g + 16g = 18g
Tepkimelerde Isı Alış-Verişi
Kimyasal reaksiyon sonrasında dışarıya ısı veren reaksiyonlara "ekzotermik reaksiyon" denir.
Na2CO3 + H2SO4 ---------------> Na2SO4 + CO2 + H2O + ısı
CaO + H2O ---------------> Ca(OH)2 + ısı
Kimyasal reaksiyonun oluşması için dışarıdan ısı alan reaksiyonlara “endotermik reaksiyon” denir.
CaCO3 + ısı ---------------> CaO + CO2
NH4Cl + ısı ----------------> NH3 + HCl
Kimyasal Tepkimelerin Önemi
Kimyasal reaksiyonlar sonucu yeni maddeler oluşur ve enerji açığa çıkar. Canlılık bunlar sayesinde devam etmektedir. Vücudumuzu oluşturan maddelerin çoğu kimyasal reaksiyonlar sonucu oluşurken, canlılığın devamı için gerekli olan enerji de kimyasal reaksiyonlar sonucu açığa çıkan enerji ile sağlanır.Vücudumuzda da birçok kimyasal tepkime olmaktadır.Vücuda alınan besinlerdeki proteinlerin enzimlerin yardımıyla aminoasitleri oluşturması ve hücre içindeki yağ ve karbon hidratların yakılması sonucu açığa çıkan enerji canlılığın devamını sağlar.Günlük hayatımızda kullandığımız sabun, deterjan, giyimde kullandığımız ipek, elyaf ve naylon, tarımda kullandığımız gübre ve zararlılarla mücadelede kullanılan kimyasal maddeler, sağlığımız için kullandığımız ilaçlar kimyasal reaksiyonlar sonucu meydana gelirler.
İnceleme:Aşağıdaki kimyasal tepkimeleri inceleyiniz.
Hiç yorum yok:
Yorum Gönder